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Teorias da Ligação Química ??

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Teorias da Ligação Química ??
1
Teorias da Ligação Química
??
Orbitais Atómicas
Moléculas
2
Teorias da Ligação (TOM)
• TEORIA DAS
ORBITAIS
MOLECULARES —
Robert Mulliken)
• Electrões de valência
estão deslocalizados
• electrões de valência
ocupam orbitais
moleculares que se
estendem a toda a
molécula
3
Teorias da Ligação (TLV)
• TEORIA DA LIGAÇÃO de
VALÊNCIA — Linus Pauling
• Electrões de valencia estão
localizados entre os átomos (ou
são pares isolados).
• Orbitais atómicas semipreenchidas sobrepõem-se para
formar ligações.
4
Teoria da Ligação de Valência
O modelo da RPECV baseado nas estruturas de
Lewis não permite explicar a formação de
ligações químicas!
Não explica porque a ligação F-F é mais fraca
que a ligação H-H, apesar da partilha de um par
de electrões.
Segundo a TLV a formação da ligação covalente
H-H resulta da sobreposição espacial (ou
coalescência) de duas orbitais 1s dos átomos.
5
Teoria da Ligação de Valência
Partilha de dois electrões entre dois átomos.
Energia de dissociação
das ligações
Comprimento
da ligação
Sobreposição
H2
436,4 kJ/mole
74 pm
2 1s
F2
150,6 kJ/mole
142 pm
2 2p
Teoria da Ligação de Valência — os electrões
numa molécula ocupam orbitais atómicas dos
átomos individuais.
Formação de uma ligação
σ (Sigma)
Two s orbitals
overlap
6
Forma
ção de uma liga
ção σ
Formação
ligação
Two s
orbitals
overlap
Two p
orbitals
overlap
7
8
Teoria da Ligação de Valência
Ligação no BF3
•• ••
F ••
Boron configuration
B
↑↓
↑↓ ↑
•••
••••
F
F• 1s
2p
2s
••
••
Geometria triangular plana
ângulo = 120o
9
Liga
ção no BF3
Ligação
• Como explicar as três ligações com ângulo
de 120o usando uma orbital s e orbitais p que
formam ângulos de 90o ?
• Pauling introduziu o conceito de
Hibridação de orbitais atómicas
• A hibridação consiste na mistura de
orbitais atómicas de modo a gerar um
novo conjunto de orbitais —ORBITAIS
HÍBRIDAS
10
Hibridação — coalescência de duas ou mais
orbitais atómicas para formar um novo
conjunto de orbitais híbridas.
1. Coalescência de, pelo menos, 2 orbitais atómicas não
equivalentes (por ex., s e p). As orbitais híbridas têm uma forma
diferente das orbitais atómicas originais.
2. Número de orbitais híbridas é igual ao número de orbitais atómicas
puras que participam no processo de hibridação.
3. As ligações covalentes são formadas por:
a. Sobreposição de orbitais híbridas com orbitais atómicas;
b. Sobreposição de orbitais híbridas com outras orbitais híbridas.
11
Ligação no BF3
2s
hibridação
Três orbitais
híbridas sp2
2p
redistribuir electrões
Orbital p não ocupada
12
13
BF33
• As três orbitais híbridas resultam da
mistura de uma orbital s e duas orbitais p →
3 sp2
•Temos assim 3, orbitais híbridas semipreenchidas que são utilizadas para formar as
ligações B-F sigma .
14
Liga
ção no BF33
Ligação
Uma orbital de cada F sobrepõe uma das
orbitais híbridas sp2 para formar uma
ligação sigma B-F
FF
↑↑↑↑
↑↑↑↑
FF
BB
FF
15
Ligação no CH4
Como justificar 4
ligações C—H sigma
com um ângulo de
109o?
Temos de usar 4 orbitais
atómicas — s, px, py, e
pz — para formar 4
orbitais híbridas.
oo
109
109
16
17
Ligação no CH4
Figure 10.6
Hibrida
ção de Orbitais
Hibridação
Contar o número de pares isolados e o número de
átomos ligados ao átomo central
# de Pares Isolados
+
# de Átomos Ligados
2
Hibridação
Exemplos
sp
BeCl2
3
sp2
BF3
4
sp3
CH4, NH3, H2O
5
sp3d
PCl5
6
sp3d2
SF6
18
19
20
Ligações
na Glicina
sp
3
H
O
C
H H
C
••
H N
sp
3
sp
2
••
O H
••
sp
3
21
Ligações na
Glicina
sp
3
H
O
C
H H
C
••
H N
sp
3
sp
2
••
O H
••
sp
3
22
Ligações na
Glicina
sp
3
H
O
C
H H
C
••
H N
sp
3
sp
2
••
O H
••
sp
3
23
Ligações na
Glicina
sp
3
H
O
C
H H
C
••
H N
sp
3
sp
2
••
O H
••
sp
3
24
Ligações na
Glicina
sp
3
H
O
C
H H
C
••
H N
sp
3
sp
2
••
O H
••
sp
3
25
Ligações múltiplas
Considere-se o etileno, C2H4
H
H
120Þ
C
H
sp
C
H
2
26
Hibridação sp2 de um átomo de
carbono
27
A orbital 2pz é perpendicular
ao plano das orbitrais híbridas
Ligações no C2H4
Ligação Pi (π) – densidade electrónica acima e abaixo dos núcleos dos átomos ligantes.
Ligação Sigma (σ) – densidade electrónica entre os 2 átomos.
28
29
Ligação π no C2H4
A orbital p não utilizada em
cada átomo de C contem
um electrão e esta orbital
p sobrepõe com a orbital
p do átomo vizinho para
formar a ligação π.
↑↓
2s
↑ ↑
2p
↑
↑ ↑
3 sp 2
hybrid
orbitals
↑
p
orb.
for š
bond
30
Ligações σ e π no C2H4
31
Ligações σ e π no CH2O
32
Ligações σ e π no C2H2
Ligações sigma (σ) e pi (π)
Ligação simples
1 ligação sigma
Ligação dupla
1 ligação sigma e 1 ligação pi
Ligação tripla
1 ligação sigma e 2 ligações pi
H
C
H
O
H
C
O
H
σ ligações = 6+ 1 = 7
π ligações = 1
33
Consequências das Ligações
Múltiplas
A rotação é restringida em torno de uma ligação C=C
34
Fly UP