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2º Relatório

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2º Relatório
1) Um conceito estabelecido pelo modelo atômico de Böhr, ainda aceito hoje, é o dos
níveis de energia. A energia absorvida ou liberada por um elétron na transição entre dois
níveis é dada por: ΔE = hn, onde: h = contante de Planck (6,626 · 10-34 J · s) n =
frequência da reação absorvida ou emitida. Determine a frequência da radiação
absorvida ou emitida com uma energia de 10,2 eV.
2) Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C: • Seus números
atômicos são 3x + 4, 4x – 1 e 2x + 10, respectivamente: • Os íons A+ e C2+ são
isoeletrônicos; • A e C são isótonos; • B e C são isóbaros; • A soma dos números de
nêutrons de A, B e C é 61. Encontre os números atômicos e de massa dos três átomos.
3) Os testes de A e B baseiam-se no esquema representando níveis energéticos eletrônicos
de um determinado átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles.
A - Na transição do nível E4 para o nível E2:
a) haverá emissão de energia;
b) haverá absorção de energia;
c) não haverá variação de energia;
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda;
e) é impossível ocorrer tal transição.
B - A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale a (em kcal/mol):
a) 170
b) 130
c) 300
d) 430
e) nenhum valor citado
4) O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons
presentes em substâncias. Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a
ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir
a cor característica de algum elemento presente nessa substância.
a) De acordo com a prática executada no laboratório, Indique, em cada caso, o elemento
responsável pela cor observada:
Vermelho-tijolo (ou alaranjado)
Vermelho
Verde
b) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de
energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama.
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