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5 09. Considere a cela eletroquímica abaixo, formada pelas
O
PROCESSO SELETIVO 2010
2 DIA
QUESTÕES OBJETIVAS
CADERNO B
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QUÍMICA – QUESTÕES DE 09 A 16
09. Considere a cela eletroquímica abaixo, formada pelas semicelas (a) e (b) interligadas por uma ponte salina e
eletrodos inertes de platina (Pt). Ambas as semicelas contêm soluções aquosas, isentas de oxigênio, com
2+
3+
concentrações de Fe e Fe , conforme mostrado na figura. A temperatura das semicelas (a) e (b) é mantida
o
constante num valor igual a 25 C.
(a)
(b)
A partir do instante em que a chave “C” é fechada, são feitas algumas afirmativas:
3+
I.
2+
Quando a corrente elétrica for igual a zero, a relação entre as concentrações [Fe (aq.)] / [Fe (aq.)]
tem o mesmo valor tanto na semicela (a) como na semicela (b).
II. O fluxo de elétrons parte da semicela (a) em direção à semicela (b).
3+
2+
III. Enquanto a corrente elétrica fluir pelo circuito, a relação entre as concentrações [Fe (aq.)] / [Fe (aq.)]
permanece constante nas duas semicelas.
2+
IV. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a concentração de Fe (aq.) na semicela (a) será menor do
-1
que 0,2 mol L .
V. Os elétrons são transportados pela ponte salina.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
a) I, II e IV.
b) I, III e V.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
10. Na produção industrial de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são utilizados compostos de metais de
transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos estados de oxidação dos metais
presentes, conforme os exemplos mostrados na tabela abaixo:
Metal
Estado de Oxidação
Cr
Fe
Cr
verde
Cr
6+
amarelo
2+
verde-azulado
3+
marrom-amarelado
Fe
Fe
Sobre esses metais, é CORRETO afirmar que:
3+
Coloração
3+
a) no cátion Cr o número de elétrons é igual ao número de prótons.
2+
3+
b) Fe e Fe não se referem ao mesmo elemento químico.
6+
c) o cátion Cr possui 18 elétrons.
3+
d) o número de prótons no Fe é igual a 24.
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11. A maioria das transformações químicas acontecem com transferência de calor. Segundo a Lei de Hess, as
quantidades de calor transferidas dependem dos estados final e inicial da reação. Considere os dados
termodinâmicos abaixo:
∆HEI
Na(g)
-1
e-
+
Na+(g)
∆HVap(Na(s)) = 108,4 kJ mol
+
-1
∆HEI(Na(g)) = 495,4 kJ mol
Cl(g)
∆HVap
-1
+
e-
∆HAE
Cl-(g)
∆Hdis(Cl2(g)) = 241,8 kJ mol
-1
∆HAE(Cl(g)) = -348,5 kJ mol
∆HER
∆Hdis
-1
∆HER(NaCl(s)) = -753,3 kJ mol
Na(s)
+ 1/2 Cl2(g)
∆Hf
NaCl(s)
-1
O calor de formação do NaCl(s), ∆Hf em kJ mol , é:
a) 1947,4
b) - 256,2
c) 1826,5
d) - 377,1
o
12. Um recipiente de volume fixo foi preenchido, a 25 C, com uma mistura dos gases N2, O2 e CH4 até atingir a
pressão de 6 atm. Sabendo que as pressões parciais dos gases são de 1,8; 2,4 e 1,8 atm, respectivamente,
as massas dos gases são:
a) 5,6 g; 6,4 g
b) 8,4 g; 12,8 g
c) 2,8 g; 3,2 g
d) 10,8 g; 19,2 g
e
e
e
e
3,2 g.
4,8 g.
1,6 g.
9,6 g.
13. Uma massa de hidróxido de potássio (KOH) foi completamente dissolvida em água pura, resultando em uma
solução de pH = 8. É INCORRETO afirmar que nessa solução:
+
+
a) a concentração de íons H é maior do que a de íons H na água pura.
+
b) a concentração de íons H é menor do que a de íons OH na água pura.
+
-8
-1
c) a concentração de íons H é 10 mol L .
-6
-1
d) a concentração de íons OH é 10 mol L .
14. A respeito da interação entre os átomos 17X e 19X , é CORRETO afirmar que formam:
a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar.
c) ligação metálica.
d) ligação iônica.
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15. A aspirina pode ser sintetizada a partir do anidrido acético e do ácido salicílico, como representado abaixo:
2 C7H6O3
+
C4H6O3
ácido salicílico anidrido acético
2 C9H8O4
+
H2 O
aspirina
Considerando um rendimento da reação de 50%, a quantidade mínima de anidrido acético, em gramas, para
produzir aproximadamente 3,6 g de aspirina é:
a) 4,08
b) 2,04
c) 1,02
d) 5,10
16. A 1 litro de solução de ácido nítrico (HNO3) de pH = 2 são adicionados 9 litros de água destilada. O pH da
solução final é:
a) 4
b) 2
c) 3
d) 1
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